As soluções são misturas homogéneas constituídas por duas ou mais substâncias em que uma delas se chama solvente e a(s) outra(s) soluto(s).
Solvente + Soluto(s) --› Solução
As soluções podem encontrar-se em qualquer estado físico, no entanto, quando estamos no laboratório de química o mais vulgar é encontrar soluções líquidas em que geralmente o solvente é a água e o soluto é um sólido.
Exemplos de soluções:
Solução sólida - Um objeto de bronze (constituído por cobre e zinco)
Solução líquida - Um refrigerante sem gás
Solução gasosa - O ar que nos rodeia
A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool, gasolina), alguns produtos de limpeza (como sabonetes líquidos), o vidro, uma moeda de latão e muitas outras misturas homogéneas que estão presentes no nosso dia a dia são exemplos de soluções.
Existem algumas regras que te permitem identificar o soluto e o solvente sem te enganares. Assim:
Se o soluto e o solvente estiverem em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução.
Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo estado físico, o solvente é aquele que se encontra em maior quantidade.
Se ambos estiverem no estado líquido e na mesma quantidade, o solvente será o líquido mais volátil (aquele que se evapora com mais facilidade).
Quando pretendes preparar no laboratório uma determinada solução de concentração conhecida, em que o soluto é uma substância sólida, podes seguir os passos descritos seguidamente:
Colocar um vidro de relógio sobre uma balança.
Medir a massa de soluto a utilizar, utilizando uma espátula para deitar o soluto para o vidro de relógio.
Transferir o soluto para um gobelé, com a ajuda da garrafa de esguicho.
Dissolver o soluto com um pouco de solvente até obter uma mistura homogénea.
Transferir a mistura para um balão volumétrico, com a ajuda de um funil de vidro e de uma vareta de vidro.
Lavar o gobelé com um pouco de água, para completa remoção do soluto, transferindo-a também para o balão volumétrico.
Adicionar água com muito cuidado até que o nível da solução atinja exatamente a marca do balão.
Tapar o balão volumétrico.
Homogenizar a solução, agitando e invertendo o balão várias vezes.
Calcular a concentração final, com os valores exatos da massa utilizada e do volume de solução.
Rotular o balão volumétrico, indicando na etiqueta a concentração da solução e o nome da mesma.
A preparação de uma solução
Um video que apesar da fraca qualidade de imagem, mostra de uma forma precisa e com linguagem adequada, como se deve preparar uma solução num laboratório de química.
Duração aproximada: 7 min. 32 s. Autora: A professora que surge no vídeo Fonte: http://www.Youtube.com
As informações e textos foram adaptados do livro "Eu e o planeta azul - Terra em transformação" da Porto Editora.