Joseph J. Thomson, foi um físico britânico que nasceu em Manchester no dia 18 de Dezembro de 1856, tendo falecido em Cambridge a 30 de agosto de 1940. Ficou mundialmente conhecido pela descoberta do eletrão, tendo proposto um modelo atómico que ficou conhecido como modelo atómico de Thomson ou modelo do pudim de passas.
J. J. Thomson estudou engenharia no Owens College, mudando-se mais tarde para Cambridge, para o Trinity College. Em 1884 iniciou-se como professor de Física de Cavendish. Em 1890 casou com Rose Elisabeth Paget Teve um filho (George Paget Thomson) e uma filha (Joan Paget Thomson). O seu filho acabou por se distinguir na área da física, recebendo inclusivamente um prémio nobel pela descoberta das propriedades ondulatórias nos eletrões.
Pela descoberta dos eletrões, J.J. Thomson recebeu o prémio Nobel da Física em 1906. Foi nomeado cavaleiro em 1908. Em 1918 tornou-se mestre do Trinity College em Cambridge, onde permaneceu até à sua morte em 1940, e foi enterrado em Westminster Abbey, perto de Isaac Newton.
As experiências de Thomson podem ser consideradas como o início do entendimento da estrutura atómica. As suas experiências com o tubo de raios catódicos permitiram concluir irrefutavelmente a existência dos eletrões. Os corpos são eletricamente neutros. Assim, com a descoberta dos eletrões que apresentam carga elétrica negativa, concluiu-se pela existência dos protões, partículas com carga elétrica positiva.
Foi proposto um modelo atómico constituído por uma esfera maciça, de carga elétrica positiva, com eletrões dispersos pela esfera. Ficou mais conhecido como modelo do pudim de passas, apesar de por vezes também se chamar de modelo de Thomson.
Segundo Thomson, o número de eletrões que contem o átomo deve ser suficiente pra anular a carga positiva da massa. Se um átomo perdesse um eletrão, ficaria com um excesso de carga positiva, pois teria uma carga positiva a mais na sua estrutura com relação ao numero de eletrões, e desta forma transformar-se-ia num ião. A massa dos eletrões é muito menor que a dos átomos. Isso significa que a massa total de um átomo não é muito influenciada pela massa dos eletrões.