Como já deves saber, a massa dos átomos é muito pequena, porque os átomos são extraordinariamente pequenos.
Imagina que um simples grão de poeira pode conter mais de 10 mil triliões de átomos !!!
Por essa razão não é adequado representar a sua massa em gramas, pois os valores seriam demasiado pequenos.
Assim, o valor destas massas determinam-se em relação a uma massa padrão do átomo de um determinado elemento químico.
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O primeiro padrão a ser usado foi o átomo de hidrogénio. Atualmente convencionou-se que a massa atómica se exprime em unidades de massa atómica (u). Uma unidade de massa atómica corresponde a 1/12 da massa do átomo de carbono-12 |
O valor que se obtem quando se compara a massa atómica relativa de um determinado átomo com a unidade de massa atómica, corresponde à massa atómica relativa desse átomo.
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Massa atómica relativa (Ar) - Corresponde à massa de um determinado átomo em relação à unidade de massa atómica. Esta grandeza não tem unidades (portanto é adimensional). |
A massa atómica relativa de um determinado elemento químico que não tem isótopos corresponde à massa relativa de um átomo desse elemento.
Quando afirmamos que a massa atómica de uma dado elemento é de 40,00, isso significa que a massa desse átomo é quarenta vezes maior que o padrão de massa atómica.
Mas a grande maioria dos elementos químicos possui isótopos diferentes, em que uns são mais abundantes do que outros. Na figura ao lado podes observar os isótopos do hidrogénio, que são três. O primeiro, também designado por prótio, por ter apenas um protão, tem uma abundância relativa de 99,9%, o segundo, o deutério (que tem um protão e um neutrão) apresenta uma abundância relativa de 0,09% e para o terceiro, o trítio (tem um protão e dois neutrões), a abundância relativa é de 0,01%.
Nestes casos determina-se uma massa atómica média que entra em conta com as abundâncias naturais de cada um deles. Apenas teremos de conhecer as massas atómicas de cada uma das espécies.
Sabendo que as abundâncias naturais do cloro-35 e do cloro-37 são de 75,77% e de 24,23% respetivamente e que a massa isotópica relativa de cada um dos isótopos é de 34,9689 u e 36,9659 u, pode determinar-se a massa atómica do cloro da seguinte forma:
Ar(Cl) = (75,77 x 34,9689 + 24,23 x 36,9659) / 100 = 35,45
Podes consultar também:
Massa atómica relativa
1. Calcula a massa atómica relativa do boro a partir dos dados que se indicam a seguir:
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Átomo |
Massa isotópica relativa |
Abundância relativa |
|---|---|---|
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boro-10 |
10,0129 |
19,9% |
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boro-11 |
11,009 |
80,2% |
1. Para calcular a massa atómica relativa do elemento boro, faremos:
Ar(B) = (10,0129 x 19,9 + 11,009 x 80,2) / 100 = 10,811
Nota: Utiliza-se sempre as letras Ar para indicar a massa atómica relativa. Entre parênteses escreve-se a letra que representa o elemento químico. Por exemplo, para representar massa atómica relativa do oxigénio (O), deve escrever-se Ar(O) = 16,00.