Metais alcalinos

Metais Alcalinos

O grupo dos metais alcalinos contém todos os elementos que se encontram no primeiro grupo da tabela periódica. Não confundas no entanto o hidrogénio com este grupo, pois apesar do hidrogénio aparecer posicionado no topo da tabela na primeira coluna, não faz parte deste grupo.

Os metais alcalinos são: o Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio. Nas figuras abaixo apresentadas podes ver alguns deles.

Estes metais são muito reativos e por isso oxidam facilmente quando expostos ao ar. Têm de ser guardados em recipientes que contenham petróleo ou parafina líquida, por forma a evitar a sua oxidação.

As propriedades químicas destes metais devem-se à tendência dos seus átomos perderem o eletrão de valência que possuem, transformando-se em iões monopositivos. Uma vez que ao longo do grupo a distância do eletrão de valência ao núcleo é cada vez maior, pois os átomos vão tendo mais níveis de energia, a reatividade destes metais aumenta ao longo do grupo.

Características dos metais alcalinos

São muito reativos. Por isso, não existem livres na natureza.

A sua reatividade aumenta ao longo do grupo.

Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.

Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.

As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias com a água são alcalinas.

OS METAIS ALCALINOS

Reações dos metais alcalinos com a água

Os metais alcalinos reagem com a água, formando hidróxidos e libertando-se hidrogénio. São reações exotérmicas, isto é, libertam energia.

A equação genérica pode ser escrita da seguinte forma:

2 X(s) + 2 H₂O (l) ---› 2 XOH (aq) + H₂ (g)

em que X representa o metal alcalino.

Uma vez que a reatividade aumenta ao longo do grupo, a velocidade das reações destes metais com a água também aumenta ao longo do grupo, assim como a quantidade de energia libertada.

Reação do Lítio:

2 Li(s) + 2 H₂O (l) ---› 2 LiOH (aq) + H₂ (g)

Reação do Sódio:

2 Na(s) + 2 H₂O (l) ---› 2 NaOH (aq) + H₂ (g)

Reação do Potássio:

2 K(s) + 2 H₂O (l) ---› 2 KOH (aq) + H₂ (g)

Reações de combustão dos metais alcalinos

Os metais alcalinos também reagem com o oxigénio do ar, formando óxidos.

Quando sofrem combustão, cada metal apresenta uma chama de cor característica. A chama do Lítio é vermelha, a do Sódio amarela e a do Potássio violeta

Reação do Lítio:

4 Li(s) + O₂ (g) ---› 2 Li₂O (s)

Reações do sódio:

4 Na(s) + O₂ (g) ---› 2 Na₂O (s) (em meios pobres em oxigénio)

2 Na(s) + O₂ (g) ---› Na₂O₂ (s)

Reação do potássio:

2 K(s) + O₂ (g) ---› 2 KO₂ (s) (origina-se um superóxido)

Reações dos óxidos dos metais alcalinos com a água

Os óxidos dos metais alcalinos são solúveis em água e originam soluções aquosas de caráter básico ou alcalino.

Reação do óxido de lítio:

Li₂O (s) + H₂O (l) ---› 2 LiOH (aq)

Reação do peróxido de sódio:

2 Na₂O₂ (s) + 2 H₂O (l) ---› 2 NaOH (aq) + H₂O₂ (aq)

Referências:

Wikipédia - Metais alcalinos

Manual Raíz Editores - "Fisiquipédia 9".