O número atómico de um elemento (Z) é igual ao número de protões que os átomos desse elemento contêm no núcleo.
Cada elemento químico é caracterizado por um número atómico diferente.
Este número é constante para cada elemento químico.
(Por exemplo, todos os átomos de Carbono têm o mesmo número atómico, que é 6, e não existe mais nenhum elemento químico, sem ser o Carbono, que tenha um número atómico igual)
Considera outro exemplo:
Um átomo que tenha 12 protões (Z = 12) é de um elemento químico diferente de um átomo que tenha 13 protões (Z = 13).
O número atómico é representado em índice inferior imediatamente antes do símbolo do átomo.
No caso de átomos de sódio (Na), que têm 11 protões representa-se:
Podes consultar também:
Número atómico e número de massa
1. Indica como são constituídos cada um dos átomos X e Y, sabendo que as letras não representam os seus símbolos químicos.
O número de protões é indicado pelo número atómico (em baixo de cada uma das letras).
O número de eletrões também é indicado pelo número atómico (num átomo nº de protões = nº eletrões).
O número de massa (em cima de cada letra) representa a soma do nº de protões com o nº de neutrões.
Assim para saber o número de neutrões, subtrai-se ao número de massa o número atómico.
Para o átomo X:
Nº de protões: 8
Nº de eletrões: 8
Nº de neutrões: 9 (17-8)
Para o átomo Y:
Nº de protões: 12
Nº de eletrões: 12
Nº de neutrões: 12 (24-12)
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