As moléculas são formadas por átomos que se encontram ligados quimicamente entre si.
Tal como o valor destas massas dos átomos se determinam em relação a uma massa padrão, a massa das moléculas também pode ser comparada com a unidade de massa atómica (u) por forma a obtermos a massa molecular relativa (esta grandeza representa-se por Mr)
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A massa molecular relativa (Mr) pode ser calculada a partir das massas atómicas relativas dos átomos que constituem a molécula. Esta grandeza não tem unidades (portanto é adimensional). |
Vamos considerar como exemplo a nossa conhecida molécula de água (H2O). A sua fórmula química indica-nos que ela é constituída por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio.
Sabendo que: Ar(H) = 1,0 e que Ar(O)= 16,0
então,
Mr(H2O) = 2 x Ar(H) + Ar(O)
Mr(H2O) = 2 x 1,0 + 16,0
Mr(H2O) = 18,0
Isto significa que a massa da molécula de água é 18 vezes maior do que a massa da unidade padrão ( 1/12 do átomo de carbono-12).
Podes consultar também:
Massa molecular relativa
1. Calcula a massa molecular relativa do ácido fosfórico (H3PO4), sabendo que as massas atómicas relativas dos átomos que o constituem são as seguintes:
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Átomo |
Massa atómica relativa |
|---|---|
|
Hidrogénio (H) |
1,0 |
|
Fósforo (P) |
31,0 |
|
Oxigénio (O) |
16,0 |
1. Para calcular a massa molecular relativa do ácido fosfórico, faremos:
Mr(H3PO4) = 3 x Ar(H) + 1 x Ar(P) + 4 x Ar(O) =
Mr(H3PO4) = 3 x 1,0 + 1 x 31,0 + 4 x 16,0 =
Mr(H3PO4) = 3,0 + 31,0 + 48,0 =
Mr(H3PO4) = 98,0
Nota: Multiplicamos as massas atómicas relativas, pelo número de átomos que encontramos na fórmula química (3 átomos de H, 1 de P e 4 de O).
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